オキソ酸は、本質的に酸素を含む酸です。オキソ酸は、水素、酸素、および別の元素を含む酸です。硫黄のオキソ酸は、遊離状態、塩含有状態、塩と一緒に遊離状態、および溶液状態の 4 つの状態のいずれかで見つけることができます。硫黄のオキソ酸には、少なくとも 1 つの S=O 結合と 1 つの S-OH または S-SH 結合が含まれます。硫黄は酸素に対して四面体構造を示します。これらの酸の一部は不安定で、分離できません。それらは通常、水溶液または塩の形で存在します。

オキソ酸では、硫黄は酸素に関して四面体構造を示します。一般に、これらのオキソ酸には、少なくとも 1 つの S=O 結合と 1 つの S-OH 結合があります。また、これらのオキソ酸には、末端過酸化物基、末端 S=S、末端および架橋酸素原子も観察されます。最も一般的なオキソ酸とその特性のいくつかを見てみましょう.

硫黄のオキソ酸の定義:

オキソ酸は、酸素を含む酸です。硫黄のオキソ酸は、硫黄、酸素、および水素を含む化合物です。工業的に使用される最も重要なオキソ酸は硫酸 (H2SO4) です。硫黄は、酸素に関するオキソ酸の四面体構造を持っています。

硫酸:

硫酸は、最も一般的な硫黄オキソ酸の 1 つです。これは一種のジプロトン酸です (イオン化して 2 つの陽子を生成します)。硫黄の 1 つの原子は硫酸の 2 つのヒドロキシル基に結合し、残りの 2 つの酸素原子は硫黄原子とパイ結合を形成します。

硫酸の構造:

硫酸は四面体の形状をしています。硫黄酸素結合の結合長は S-OH 結合の結合長よりも短いため、酸素原子は OH 基をはじきます。その結果、硫黄と酸素の二重結合の結合角は、硫黄と酸素の単結合の結合角よりも大きくなります。コンタクト製法で工業的に製造されています。

硫酸の性質:

硫酸は水に溶けます。溶解すると、大量の熱が放出されます。危険な反応です。したがって、濃酸は水を絶えずかき混ぜながら非常にゆっくりと水に加えられます。
それは常に沸騰している混合物に凝縮します.
湿った空気にさらされると刺激臭を放ちます。
皮膚に触れると重度のやけどを引き起こします。

硫酸の用途:

硫酸は最も重要な化合物の 1 つであり、ほぼすべての業界で使用されています:

硫酸アンモニウム、石灰の過リン酸塩などの肥料の製造に使用されます;
染料、爆発物、医薬品の製造に使用されます;
HCl、HNO3 などの酸の製造に使用されます。
その他の膨大な数の化学物質の製造に使用されています.
亜鉛めっき、ほうろう、冶金作業で使用されます

亜硫酸:

硫酸は二塩基酸です。つまり、2 つの陽子をイオン化します。亜硫酸中の 2 つの水酸基に 1 つの硫黄原子が結合し、1 つの酸素原子が硫黄原子と pi 結合を形成します。二酸化硫黄を水に溶かして作ります。

ペルオキソ二硫酸:

+6 酸化状態の硫黄は、ペルオキソ二硫酸に存在します。その結果、それは強力な酸化剤であり、本質的に爆発性の高い物質です。マーシャル酸はその通称です。 2 つの硫黄原子間に架橋を形成する過酸化物基が 1 つあります。

ピロ硫酸:

発煙硫酸は、ピロ硫酸の別名です。分子量は 178.13 g/mol です。硫酸の無水物で、融点が 36°C の白色の結晶性固体です。過剰な三酸化硫黄は硫酸と結合してこの物質を生成します。これが人々の反応です:

H2SO4 + SO3 → H2S2O7

チオ硫酸:

チオ硫酸は、式 H2S2O3 を持つ無機化合物です。基本的で、簡単にアクセスでき、不安定な化合物として、学者の関心を集めています。アプリケーションの数は限られています:

結論:

硫黄オキソ酸は、硫黄、酸素、および水素を含む化合物です。使用される最もよく知られ、最も重要な産業は硫酸です。硫黄にはいくつかのオキソ酸があります。ただし、これらのいくつかはその塩からしかわかりません.