pv =nrt
どこ：
-Pはガスの圧力です
-Vはガスの容積です
-nはガスのモル数です
-Rはユニバーサルガス定数（8.314 j/mol・k）です
-Tはケルビンのガスの温度です
ガスの量と量が一定のままであると仮定すると、圧力を解決するために理想的なガス法を再配置できます。
p =nrt/v
ここで、温度を摂氏からケルビンに変換する必要があります。
t（ケルビン中）=t（摂氏中） + 273.15
T =87°C + 273.15 =360.15 K
この値を方程式に置き換えます。
p =（nrt）/v =n * 8.314 j/mol・k * 360.15 k/v
モル数（n）と体積（v）の数は一定であるため、ガスの圧力が温度上昇に直接比例して上昇すると結論付けることができます。
したがって、温度が摂氏87度に上昇すると、ガスの圧力も初期圧力と比較して増加します。
