Δq=mcΔt
どこ：
* Δq 熱エネルギーの変化です（Joules、Jで測定）
* m 物質の質量です（キログラム、kgで測定）
* c 物質の比熱容量（摂氏あたり1キログラムあたりのジュールで測定、j/kg°C）
* Δt 温度の変化（摂氏度で測定、°C）
各コンポーネントの内訳：
* 比熱容量（c）： これは、摂氏1度の1キログラムの温度を上昇させるために必要なエネルギー量を表す材料特性です。 異なる物質は、異なる比熱容量を持っています。たとえば、水は比熱容量が高いため、温度を変えるには多くのエネルギーが必要です。
* 温度の変化（ΔT）： これは、最終温度と初期温度の違いです。
例：
最初は20°Cで0.5 kgの水があり、80°Cに加熱しているとしましょう。水の比熱容量は約4186 j/kg°Cです。
* Δt=80°C -20°C =60°C
* Δq=（0.5 kg） *（4186 j/kg°C） *（60°C）=125,580 j
したがって、水の熱エネルギーの変化は125,580ジュールです。
重要なメモ：
*この式は、物質の状態に変化がない状況に適用されます（たとえば、融解や沸騰はありません）。
*位相の変化（融解、凍結、沸騰、凝縮）の場合、融合または蒸発の潜在熱を考慮する必要があります。
*この式は、システムが閉じられているという仮定に基づいています。つまり、周囲に熱が失われません。
この式とその背後にある概念を理解することにより、さまざまなシナリオの熱エネルギーの変化を計算できます。
