* 化学量論の重要： 熱化学的方程式には、バランスの取れた化学式とエンタルピー変化（ΔH）が含まれます。 ΔH値は、バランスの取れた方程式に示されている反応物と産物のモル数の数に特になります。
* サイン規則： 負のΔhは、発熱反応を示します （エネルギーは周囲に放出されます）が、正のΔHは吸熱反応を示します （エネルギーは周囲から吸収されます）。
* 状態記号： 熱化学的方程式には、エンタルピーの変化はこれらの状態によって異なる可能性があるため、各反応物および生成物の物質状態（固体、液体、ガス）が含まれることがよくあります。
例：
メタンの燃焼は、次の熱化学的方程式で表されます。
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Ch4（g） + 2o2（g）→Co2（g） + 2h2o（l）Δh=-890 kj/mol
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この方程式は、次のことを教えてくれます。
* 1モルのメタンガスが2モルの酸素ガス、1モルの二酸化炭素ガス、2モルの液体水と完全に反応すると、生成されます。
*反応は890 kJのエネルギー（発熱）を放出します。
キーポイント： バランスの取れた方程式の係数を変更する場合は、それに応じてエンタルピーの変化を調整する必要があります。
