le Chatelierの原則
Le Chatelierの原則は、条件の変化（温度、圧力、濃度など）が平衡状態のシステムに適用される場合、システムは応力を緩和する方向にシフトすると述べています。
温度と平衡
* 発熱反応： これらの反応は周囲に熱を放出します。 方程式の製品側に熱があると考えてください。
* 吸熱反応： これらの反応は周囲から熱を吸収します。 方程式の反応物側に熱があると考えてください。
温度を上げる
温度を上げると、基本的にシステムに熱が追加されています。 Le Chatelierの原則によれば、システムはこのストレスを緩和するためにシフトします。
* 発熱反応： 温度を上げると、逆が恩恵を受けます 熱を吸収し、追加の熱の一部を消費する反応。
* 吸熱反応： 温度を上げると、前方が好まれます 追加の熱を吸収する反応。
要約
平衡状態でシステムの温度を上げると：
* 発熱反応は反応物に向かってシフトします。
* 吸熱反応は製品に向かってシフトします。
したがって、温度を上げると、エネルギーが熱としてエネルギーを放出する反応が促進されます（発熱反応）。
