* 水素結合： 水分子は非常に極性で、正の端（水素）と負の端（酸素）があります。これらの反対の電荷は互いに引き付けられ、強い水素結合を形成します。これらの結合は、多くの水のユニークな特性を担当しています。
* 固体状態（氷）： 氷の中で、水素結合は硬い結晶構造を形成します。 分子は、非常に特異的で比較的遠い配置に保持されます。
* 液体状態（水）： 氷を溶かすには、これらの水素結合を破る必要があります。これには、結合が強いため、かなりの量のエネルギーが必要です。 エネルギー入力は結合を弱め、分子がより自由に移動し、液体状態に移行できるようにします。
貢献する他の要因：
* 融合の高熱： 水には比較的高温の融合があります（融点で1グラムの物質を溶かすのに必要なエネルギー量）。これは、他の物質と比較して氷を溶かすには多くのエネルギーが必要なことを意味します。
* 比熱容量： また、水には高い比熱容量があります。つまり、温度を上げるには多くのエネルギーが必要です。 この特性は、氷を溶かすのに必要な全体的なエネルギーに貢献します。
本質的に、氷の強い水素結合は、液体状態に移行するためにかなりの量のエネルギーを必要とする高度に組織化された構造を作り出します。
