通常の塩が水に溶けている光景は、文字通り地球を支配しているため、おそらくあなたにはよく知られています。地球の表面の 3 分の 2 以上が海水で覆われており、その特徴は塩分または「塩分」です。 (「Sal」はラテン語で塩を意味します。)
食卓塩はイオン性化合物 塩化ナトリウムでできています。 化学元素のナトリウムと塩素で構成されています。子供の頃、台所のテーブルで無意識に遊んでいたことから、純粋な水の入ったグラスに塩をまぶすと、しばらくすると塩が消えてしまうことを学んだことでしょう。追加する塩が多いほど、時間がかかります。また、振るかかき混ぜる必要がある場合があります。
固体 溶解 液体溶媒 (通常、化学実験では水) で溶液を作成します。水に溶解する塩は、H2 などの極性溶媒で極性溶質がどのように振る舞うかの典型的な例です。 O.途中で、塩水体験の「風味」を締めくくるために、酸塩基化学のおかずを手に入れます!
塩と水:基本
水 (H2 O) は元素水素で構成されています (元素の周期表では H で表されます) ) と酸素 (O) を 2 対 1 のモル比で。これは、水中のすべての O 原子に対して 2 つの H 原子があることを意味します。ただし、酸素は水素原子の約 16 倍の質量があるため、水分子の質量は酸素の約 10 分の 9 です。
水は 0 °C 以下では固体、0 °C ～ 100 °C では液体、100 °C 以上では気体 (水蒸気) です。正味の電荷はありませんが、その一部 (この場合は酸素原子) は電子密度が高いためわずかに負であり、他の部分 (この場合は水素原子) はわずかに正です。 /P>
食卓塩 (塩化ナトリウム、または NaCl) はイオン性化合物であり、共有結合で見られる電子共有からではなく、ある原子 (ここでは Na) から別の原子 (Cl) への電子の供与によって形成される結合を意味します。債券。これにより、結合が非常に電気陰性になり、NaCl が水に溶解したときにその結果がすぐに明らかになります。
NaCl は水と反応しますか?
鋭い読者は、NaCl を水に入れると、おなじみの化学実験室の酸 HCl、塩酸が形成されないことに疑問を抱くかもしれません。推定反応は
NaCl + H2 O → NaOH + HCl
この反応は理論上は進行する可能性がありますが、エネルギー的に非常に不利です。これは、HCl が水よりもはるかに強い酸であり、pH 7 の中性である水の酸性度よりもはるかに高い酸性度の溶液で陽子を喜んで放出するためです。とにかく放出された H イオンを上げて、水を作ります。
したがって、上記の式の矢印は、other を指している必要があります。 方向、これは熱力学を支持するため
水に溶けた塩:分子相互作用
おおまかにブーメランの形をしていると想像できる水分子と、短いダンベルのように見える NaCl 分子の両方の極性については、既に指摘しました。
食卓塩を水に入れると、わずかに電気的に陽性のナトリウム部分が、水分子のわずかに電気的に陰性の酸素部分に引き寄せられます。同時に、NaCl のわずかに電気陰性の塩素部分が、水のわずかに電気陽性の水素部分に引き付けられます。
どちらの場合も真の絆は生まれませんが、アトラクションは NaCl のイオン結合と H2 の共有結合が「綱引き」を繰り広げます。 O はどちらも緊張しています。
水のより強い共有結合 (これは、一般に水素結合によって結合されます。 水分子) が勝ち、NaCl が引き離され、Na+ および Cl イオンが無傷の H2 の間に緩く配置されます。 O分子。その後、NaCl が 溶解されます
