1。ステージの設定：
* 電解質： 酸性化水は電解質として機能し、電気を導入するイオンを提供します。酸は、より多くの水素イオン（H+）と硫酸イオン（SO4^2-）を提供することにより、水の導電率を高めるのに役立ちます。
* 電極： 2つの電極（通常はプラチナや炭素などの不活性材料で作られています）が酸性水に浸されています。 1つは正の端子（アノード）に接続され、もう1つはDC電源の負の端子（カソード）に接続されています。
2。作用中の電気分解：
* アノード： アノードでは、水分子は電子を失い、酸化され、酸素ガス（O2）と水素イオン（H+）を生成します。
* 2H2O→O2 + 4H + + 4E-
* カソード： カソードでは、水素イオンが電子を獲得し、還元され、水素ガス（H2）を形成します。
* 4H + + 4E-→2H2
3。全体的な反応：
酸性水の電気分解の全体的な反応は、次のように書くことができます。
* 2H2O→2H2 + O2
4。観察可能な結果：
* ガス進化： 水素ガスの泡が陰極で観察され、酸素ガスの泡が陽極で観察されます。
* 体積比： 生成される水素ガスの量は、反応の化学量論を反映して生成される酸素ガスの量の2倍になります（2：1）。
* pHの変化： カソード近くの溶液は、水酸化物イオン（OH-）の形成によりアルカリ性（より高いpH）になりますが、アノード近くの溶液は水素イオン濃度の増加により酸性（低いpH）になります。
要約：
酸性化された水の電気分解は、電気を使用した成分要素（水素と酸素）への水の分解を示す単純だが重要なプロセスです。このプロセスには、水素ガスの生産、化学物質の合成、水の精製など、さまざまな分野に用途があります。
