ダルトンの原子モデル（1803）
* 固体球： ダルトンは、原子がビリヤードボールのような小さく、不可分な、固体球体だと想像しました。
* 不可分： 彼は、原子をさらに分解できないと信じていた。
* 同一の原子： 同じ要素のすべての原子は、質量と特性で同一であると見なされました。
* 組み合わせ比： ダルトンは、特定の比率に従って、これらの固体原子の再編成として化学反応を説明しました。
トムソンの原子モデル（1904）
* プラムプディングモデル： トムソンは電子を発見し、「プラムプリン」モデルにつながりました。 彼は、原子を、プリンのプラムのように、全体に負に帯電した電子が埋め込まれた積極的に帯電した球体として想像しました。
* 電子： トムソンのモデルは、亜原子粒子の概念を導入しました。彼は、原子には負に帯電した粒子が含まれており、後に電子と名付けられたと正しく判断しました。
* 中性原子： トムソンは、原子がニュートラルな全体的な電荷を持っている必要があることに気付いたため、負の電子のバランスをとるための正電荷のアイデアにつながりました。
重要な違い
* 亜原子粒子： ダルトンのモデルは、原子を不可分だと見なしました。トムソンのモデルは、亜原子粒子、特に電子の概念を導入しました。
* 構造： ダルトンのモデルは単純な固体球体でしたが、トムソンのモデルは、正に帯電した球と埋め込まれた電子を備えたより複雑な構造を提案しました。
* チャージ： トムソンのモデルは、電子のバランスをとるために正電荷を導入することにより、原子の中立性を説明しました。
要約すると、トムソンのモデルは、電子の発見を組み込み、原子のより洗練された構造を提案したため、ダルトンのモデルを大きく進めました。 しかし、核や陽子のような後の発見が原子構造の理解をさらに洗練したため、両方のモデルは最終的に不完全であることが証明されました。
