イオン化エネルギーの理解
* 最初のイオン化エネルギー： ガス状の状態の中性原子から1つの電子を除去するために必要なエネルギー。
* 2番目のイオン化エネルギー： その気体状態の+1イオンから2番目の電子を除去するために必要なエネルギー。
イオン化エネルギーの傾向
* 期間にわたる： 通常、イオン化エネルギーは、期間にわたって左から右に移動するにつれて増加します。これは、効果的な核電荷（核と価電子の間の引力）が増加し、電子を除去するのが難しくなるためです。
* グループのダウン： グループを下ると、イオン化エネルギーは一般に減少します。これは、原子価電子が核から遠く、内側の電子によって保護され、それらを除去しやすくするためです。
期間3 の分析
* ナトリウム（Na）： ナトリウムは、単一の原子価電子を失った後に非常に安定するため、2秒のイオン化エネルギーが低くなっています。
* マグネシウム（mg）： マグネシウムは、塗りつぶされたシェルから電子を失っているため、ナトリウムよりも2番目のイオン化エネルギーが高くなっています。
* アルミニウム（AL）： アルミニウムは、p軌道から電子を失っているため、マグネシウムよりも2秒のイオン化エネルギーを持っています。
* シリコン（SI）： シリコンは、半分充填されたp軌道から電子を失っているため、アルミニウムよりも2番目のイオン化エネルギーが高くなっています。
* リン（P）： リンは、シリコンよりもさらに高い2秒のイオン化エネルギーを持っています。これは、現在半分以上のP軌道から電子を失っているためです。
* 硫黄： 硫黄は、現在完全に満たされているp軌道から電子を失っているため、リンよりも低い2秒のイオン化エネルギーを持っています。
* 塩素（cl）： 塩素は、現在半分以上のP軌道から電子を失っているため、硫黄よりも2番目のイオン化エネルギーが高くなっています。
* argon（ar）： Argonは、完全な外側シェルを備えており、2番目の電子を除去するにはこの安定した構成を破壊する必要があるため、期間3で最も高い2番目のイオン化エネルギーを持っています。
結論
最高の2番目のイオン化エネルギーを持つ期間3の要素はアルゴン（AR）です 。
