期間（左から右）にわたって：
* 増加： 一般に、最初のイオン化エネルギーは、期間を左から右へと移動するにつれて増加します。
* 理由： 期間を横切ると、核内の陽子の数が増加しますが、電子シェルの数は同じままです。これは、核と最も外側の電子の間のより強い魅力につながります。 電子はよりしっかりと保持されているため、より多くのエネルギーが必要です。
グループ（上から下）：
* 減少： 最初のイオン化エネルギーは、グループを下ると一般に減少します。
* 理由： グループを下ると、電子シェルの数が増加します。これは、最も外側の電子が核からさらに離れており、より弱い魅力を経験することを意味します。最も外側の電子は除去が簡単で、より少ないエネルギーが必要です。 さらに、内側の電子の数の増加（コア電子）は、完全な核電荷から最も外側の電子を保護します。
例外と傾向：
* シールド： 内側のシェル（コア電子）の電子は、完全な核電荷から最も外側の電子を保護します。この効果は、イオン化エネルギーに影響を与える可能性があります。
* sublevel filling： サブレベルの充填は、トレンドにわずかな不規則性を引き起こす可能性があります。たとえば、窒素のイオン化エネルギーは、窒素の半分充填p軌道構成により、酸素のイオン化エネルギーよりもわずかに高くなっています。
キーポイント：
*最初のイオン化エネルギーは、ガス状の状態の中性原子から1つの電子を除去するために必要な最小エネルギーです。
*イオン化エネルギーの傾向は、元素の反応性と化学結合の形成を理解するために重要です。
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