その理由は次のとおりです。
* パウリ除外原理： この原理は、原子内の2つの電子が同じ量子数のセットを持つことができないことを示しています。 これは、各軌道が最大2つの電子を保持できることを意味し、反対のスピンが必要です。
* 電子構成： 電子シェルの充填は、Aufbau原理とHundのルールとして知られる特定のルールに従います。 電子は、エネルギーレベルが最も低く始まる軌道を埋めます。最初のシェル（n =1）には、最大2つの電子を保持できるサブシェル（1S）のみが1つしかありません。 2番目のシェル（n =2）には2つのサブシェル（2sと2p）があり、最大8電子を保持できます。
* 安定性： 原子は、通常、満たされた軌道または半分の軌道を持つことを含む安定した構成を努力します。最初のシェルに1つの電子、2番目のシェルに3つを持つことは、不安定な配置です。
例：
仮想原子を考えてみましょう：
*最初のシェルに1つの電子がある場合、構成1S¹があります。
* 2番目のシェルに3つの電子がある場合、構成2S²2P¹があります。
この配置は安定しておらず、パウリの排除原理に違反します。
結論：
安定した原子を持つために、電子は量子力学の基本原理に準拠する方法で軌道を満たす必要があります。 最初の軌道に1つの電子と2番目の軌道に3つしかないことは、可能な配置ではありません。
