期間（左から右）にわたって：
* 増加： 通常、イオン化エネルギーは、期間にわたって左から右に移動するにつれて増加します。
* 理由： 期間を移動すると、核内の陽子の数が増加し、核と電子の間のより強い魅力につながります。 これにより、電子を除去するのが難しくなり、イオン化エネルギーが高くなります。
* 例外： 電子シールドと半分充填および完全に満たされたサブシェルの安定性により、わずかな不規則性があります。
グループ（上から下）：
* 減少： グループを下ると、イオン化エネルギーは一般に減少します。
* 理由： グループを下ると、最も外側の電子は、核から遠く、より高いエネルギーレベルにあります。この距離の増加により、核と電子の間の引力が弱まり、除去が容易になり、イオン化エネルギーが低下します。
キーポイント：
* 最初のイオン化エネルギー： ガス状の状態の中性原子から1つの電子を除去するために必要なエネルギー。
* シールド効果： 内側の電子は、外側の電子を完全な核電荷から部分的に保護し、最も外側の電子が経験する有効な核電荷を減らします。
* 電子構成： 原子内の電子の特定の配置は、そのイオン化エネルギーに影響します。
例：
* ナトリウム（NA）対塩素（Cl）： ナトリウムの原子価電子は核から遠くにあり、シールドにより大きな核電荷があまり効果的でないため、ナトリウムは塩素よりも低いイオン化エネルギーを持っています。
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