その理由は次のとおりです。
* 主要なエネルギーレベル： これらは、原子の主要なエネルギーレベルを表します。 2番目の主要なエネルギーレベルは、数字「2」で示されます。
* sublevels： 各主エネルギーレベル内には、同様のエネルギーを持つ軌道のグループであるサブレベルがあります。 2番目の主要なエネルギーレベルには2つのサブレベルがあります。
* 2S Sublevel： これには、1つの軌道、2s軌道が含まれます。
* 2p Sublevel： これには、3つの軌道、2px、2py、および2pzの軌道が含まれます。
* 軌道： 軌道は、電子を見つける可能性が高い空間の領域です。
したがって、2番目の主要なエネルギーレベルには、合計4つの軌道（1 s軌道 + 3 p軌道）があります。
