1。放出された光子のエネルギーを計算します：
*方程式を使用します：e =hc/λ
* E =光子のエネルギー
* H =Planckの定数（6.626 x 10^-34 j・s）
* c =光の速度（3.00 x 10^8 m/s）
*λ=光子の波長（410.2 nm =410.2 x 10^-9 m）
*値を置き換え、Eを解決します。
e =（6.626 x 10^-34 j・s） *（3.00 x 10^8 m / s） /（410.2 x 10^-9 m）
E≈4.84x 10^-19 j
2。 Rydbergフォーミュラを使用して、初期エネルギーレベルを見つけます：
* Rydbergフォーミュラは、水素原子の2つのエネルギーレベル間のエネルギーの差を放出された光子の波長に関連付けています。
1/λ=r（1/n₁² -1/n₂²）
* r =rydberg constant（1.097 x 10^7m⁻¹）
*n₁=初期エネルギーレベル（不明）
*n₂=最終エネルギーレベル（この場合は2）
3。式を並べ替え、n₁：を解きます
*既知の値を置き換えます。
1/（410.2 x 10^-9 m）=（1.097 x 10^7m⁻¹）（1/n₁² -1/2²）
*n₁を簡素化して解決します。
1/n₁²=（1/（410.2 x 10^-9 m） + 1/4）/（1.097 x 10^7m⁻¹）
1/n₁²≈0.0625
n₁²≈16
n₁≈4
したがって、電子はn =4エネルギーレベルで始まりました。
