これが故障です：
* 水素イオン（H+）： これらは、すべての水溶液に存在する正の帯電イオンです。 H+イオンの濃度が高いほど、溶液はより酸性です。
* pHスケール： これは0〜14の範囲で、7がニュートラルである対数スケールです。 7未満のpHは酸性度を示しますが、7を超えるpHはアルカリ度を示します。
* pHとH+濃度の関係： pHは、H+濃度の負の対数（ベース10）です：pH =-log [h+]。
pHの決定方法：
* インジケーター： これらは、溶液のpHに応じて色を変える物質です。
* pHメーター： これらは、H+濃度に直接関連する参照電極とpH感受性電極の間の電気電位差を測定する電子デバイスです。
H+イオンはどこから来るのか？
* 酸： 酸は、H+イオンを溶液に寄付する物質です。塩酸（HCl）のような強酸は、水中で完全にイオン化し、高濃度のH+イオンを放出します。
* 水自体： 水分子はH+およびOH-イオンに解離できます。ただし、純水中のH+およびOHイオンの濃度は非常に低く、中性pHが7になります。
要約： pHは、溶液中の水素イオン濃度の尺度であり、酸の存在と水分子の解離によって決定されます。それは化学の基本的な概念であり、さまざまな生物学的および産業プロセスで重要な役割を果たしています。
