形成：
カチオン：
* 電子の損失： 原子が1つ以上の電子を失うと陽イオンが形成されます 。この電子の損失は、正電荷をもたらします 原子には電子（負電荷）よりも多くの陽子（正電荷）があるためです。
* 金属： 金属は電子を失い、カチオンを形成する傾向があります。 、つまり、外側のシェルから電子を除去するために多くのエネルギーを必要としません。
* 例： ナトリウム（Na）には、その最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を失うと、+1電荷のナトリウム陽イオン（Na +）になります。
アニオン：
* 電子のゲイン： 原子が1つ以上の電子を獲得すると、陰イオンが形成されます 。この電子の獲得は、負電荷になります 原子にはプロトンよりも多くの電子があるためです。
* 非金属： 非金属は、電子が比較的高い aphinities を持っているため、電子を獲得して形成する傾向があります 、つまり、彼らは容易に電子を外のシェルに受け入れます。
* 例： 塩素（CL）には、最も外側の殻に7つの電子があります。 1つの電子を獲得すると、-1電荷の塩化物アニオン（CL-）になります。
キーテイクアウト：
* カチオン： 通常、金属によって電子を失うことによって形成される正電荷。
* アニオン： 通常、非金属によって電子を獲得することによって形成される負電荷。
例：
* nacl（テーブルソルト）： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+（陽イオン）になり、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン化合物NaClを形成します。
* mgo（酸化マグネシウム）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+（陽イオン）になり、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-（アニオン）になります。
注： 失われたまたは獲得した電子の数は、周期表の要素の位置とその電子構成によって異なります。
