核記号表記法

核記号表記法は、元素の同位体を識別する方法です。例とともに核記号を書く 2 つの方法を次に示します。

Nuclear Symbol Notation とは

基本的に、核記号は、元素を (記号または原子番号で) および元素の質量数で識別する一種の簡略表記です。質量数は、原子核内の核子 (陽子と中性子) の数の合計です。元素の同位体には異なる数の中性子が含まれているため、異なる質量数を持っています。

記号の書き方には 2 つの方法があります。最初は元素名または記号で、その後にダッシュと質量数が続きます。たとえば、炭素-14 または C-14 は両方とも、14 個の核子を持つ炭素の同位体を示します。もう 1 つの方法は、AZE または AZX 表記と呼ばれることもあり、元素記号の前に質量数を上付き文字として、原子番号を下付き文字として表示します。理想的には、質量数は原子番号の真上にありますが、2 つの数は通常のテキストでは一致しません。表記の一般的な形式は次のとおりです。

_Z X

場所:

• A は質量数または核子 (陽子 + 中性子) の数です
• Z は原子番号または陽子の数です
• X は元素記号です

たとえば、₆ Cと₆ C は、それぞれ同位体炭素 14 と炭素 12 の核記号です。

電子は核内にないため、電子の数は核記号に含まれていません。そうは言っても、同位体のイオンは核記号として書かれ、その後に上付き文字として電荷が続きます。たとえば、₁ H は +1 の電荷を持つプロチウム (水素-1) イオンを示します。

完全な核記号表記法を使用した問題の例

核記号の書き方

たとえば、32 個の陽子と 38 個の中性子を持つ原子の核記号を使用します。

中性子の数を見つける

他の典型的な問題では、原子核記号が与えられた原子の中の中性子の数を求めます。たとえば、₈ の原子の中の中性子の数を見つけます O.

この質問では、核のシンボルの部分についての理解度をテストします。 18という数字はA、つまり陽子と中性子の和です。数字の 8 は、原子番号または陽子の数です。

A =Z + N
N =A – Z
N =18 – 8 =10

周期表が必要になりますが、他の核記号表記も同じように簡単に使用できます。たとえば、ウラン 238 の原子中の中性子の数を見つけてください。

「238」は質量数 A (陽子 + 中性子) であり、元素がウラン (U) であることはわかっていますが、その原子番号 Z を調べる必要があります。周期表から、ウランの原子番号は 92 です。 /P>

A =Z + N
N =A – Z
N =238 – 92 =146

ウラン 238 は、異なる数の陽子と中性子を含んでいますが、ウランの最も一般的な同位体であることに注意してください。軽い元素の場合、最も安定して豊富に存在する同位体は、陽子と中性子の数が同じです。

参考文献

• ショパン、G.; Liljenzin、J. O. Rydberg、J. (1995)。 放射化学と核化学 (第 2 版)。バターワース-ハイネマン
• コネリー、N. G.;ダムス、T。 Hartshorn、RM。および Hutton, A. T. (2005)。 無機化学の命名法 – IUPAC 勧告 .王立化学会
• Scerri, Eric R. (2007). 周期表 .オックスフォード大学出版局。 ISBN 0-19-530573-6.