メタセシス反応は、中学校での化学反応の基本的な4つのタイプの1つです.以下に、中学校での化学メタセシス反応の特徴と種類をまとめます.学生たちにしっかりと学んでもらいたいと思います.
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中学校における化学メタセシス反応の概念
な化学反応において、2つの化合物が互いに成分を交換して別の2つの化合物を生成する反応は、メタセシス反応と呼ばれます。
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中学校における化学メタセシス反応の特徴
なメタセシス反応の特徴は、意図的に次のように要約されます:頭と尾が交換され、各要素の原子価は変化しません。
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メタセシス反応の本質は、メタセシス反応における2つの物質が水溶液中でイオン交換を行い、結合して難イオン化物質（水）、不溶性物質（沈殿）、または揮発性ガスになることです。メタセシス反応が起こる条件は、主に反応物と生成物の2つの側面から判断されます。反応物が可溶性であること、不溶性物質、気体または揮発性物質、イオン化しにくい物質が存在することです。
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中学校における化学メタセシス反応の種類
な1. 酸 + アルカリ酸化物 - 塩 + 水、Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 + 3H2O など
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2. 酸 + アルカリ - 塩 + 水 (中和反応)、HCl + KOH =KCl + H2O など
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3. 酸 + 塩 - H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl などの新しい酸 + 新しい塩
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4. アルカリ + 塩 - 新しいアルカリ + 新しい塩、たとえば 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
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5. 塩 a + 塩 b - 新しい塩 c + 新しい塩、たとえば NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
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中学校での化学メタセシス反応に関する上記の知識は生徒に習得と暗記が求められます.化学メタセシス反応の特徴と反応条件は、テストの重要なテストポイントの1つです.
