二酸化硫黄は、最も一般的で最も単純な刺激性の硫黄酸化物で、化学式は SO2 で、室温では無色透明で刺激臭のある気体です。実験室で二酸化硫黄を生成する方法を学びましょう。
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実験室で二酸化硫黄を調製する方法
な二酸化硫黄の工業的な製造方法は数多くあります. 黄鉄鉱, 閃亜鉛鉱, 硫化水銀などを加熱すると二酸化硫黄が発生します. 実験室では一般的に銅と濃硫酸または強酸と亜硫酸塩を反応させて二酸化硫黄を製造します. SO₂ は水に溶けやすいため、二酸化硫黄は水と結合して亜硫酸を生成します。亜硫酸は非常に不安定で分解しやすいものです。したがって、濃縮H2SO4とNa2SO3を反応に使用する必要があります.反応は固体と液体の間で行われます.Na2SO3は粉末状です.反応速度を制御するために、濃縮H2SO4を分液漏斗から一滴ずつ滴下する必要があります.
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1. 亜硫酸ナトリウムと濃硫酸が反応して二酸化硫黄を生成する化学式は次のとおりです。
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2. 銅と濃硫酸を加熱反応させて得られる二酸化硫黄の化学式は、Cu+H2SO4(濃縮)=加熱=CuSO4+SO2(g)+H2O;
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実験室での二酸化硫黄生成のためのテールガス処理
な二酸化硫黄は有毒ガスであり、大気を汚染する可能性があるため、直接排出することはできません。二酸化硫黄を調製する実験の最後に、排気ガスを水酸化ナトリウム溶液に通す必要があり、二酸化硫黄ガスは 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O の反応によって吸収されます。
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上記で、編集者は実験室で二酸化硫黄を調製する方法を紹介しました。二酸化硫黄も業界では珍しくなく、多くの工業プロセスでも生成されます。石炭と石油には通常、硫黄元素が含まれているため、燃焼すると二酸化硫黄が形成されます。
