滴定は、既知の濃度の溶液との化学反応に基づいて、未知の溶液の濃度を計算するために使用される手法です。このプロセスでは通常、反応が完了するまで、既知の溶液 (滴定液) を既知の量の未知の溶液 (検体) に加えます。検体の濃度を計算するには、使用した滴定液の量を測定します。
必要なもの
- タイトラント
- 検体
- 三角フラスコ
- ビュレット
- 酸塩基指示薬
- 電卓
分析物を三角フラスコ (狭い首の円錐形の平底実験室用フラスコ) に入れます。滴定液をビュレット (一方の端にタップが付いた目盛り付きのガラス管) に入れます。
エンドポイントに到達するまで、検体に滴定液を追加します。これは多くの場合、色の変化によって示されます。たとえば、一般的に使用される酸塩基指示薬であるフェノールフタレインを数滴加えると、アルカリではピンク色から酸では無色になります。
滴定式を使用します。滴定液と検体のモル比が 1:1 の場合、式は酸のモル濃度 (M) x 酸の体積 (V) =塩基のモル濃度 (M) x 塩基の体積 (V) です。 (モル濃度は、溶液 1 リットルあたりの溶質のモル数として表される溶液の濃度です。)
比率が 1:1 でない場合は、式の修正版を使用します。たとえば、1.25 M 塩酸 (HCl) 35 ml が 25 ml の水酸化ナトリウム (NaOH) 溶液を当量点まで滴定するために必要な場合、1:1 の比率の式を使用して NaOH の濃度を計算できます。塩酸と水酸化ナトリウムのモル比は 1:1 です (1 モルの HCl が 1 モルの NaOH と反応します)。
酸のモル濃度に酸の体積を掛けます (1.25 x 35)。次に、この答え (43.75) をベースの体積 (25) で割ります。答えは、塩基のモル濃度である 1.75 M です。
ヒント
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滴定計算は、他の反応物の濃度を使用して、滴定で反応物の 1 つの濃度 (モル単位) を計算するために使用される簡単な式です。滴定は通常、酸とアルカリの反応に対して行われ、中性の溶液を作るために必要な酸とアルカリの量を決定します。それらには、強塩基を伴う強酸、強塩基を伴う弱酸、または弱塩基を伴う強酸が含まれる場合があります。
