化学における飽和溶液の定義

化学では、飽和溶液 溶媒に溶解した溶質の最大量を含む化学溶液です。 飽和点 最大集中ポイントです。追加の溶質は、飽和溶液または飽和点を超えて溶解しません。

彩度に影響する要因

溶媒に溶解する溶質の量は、複数の要因によって異なります。溶解度に影響を与える主な要因は次のとおりです。

• 気温 :温度を上げると、溶解度がある程度まで上がります。例えば、塩は冷たい水よりも熱い水に溶けます。低温の飽和溶液は、高温の飽和溶液よりも濃度が低くなります。
• プレッシャー :圧力を上げると、より多くの溶質が溶液に押し込まれます。用途の 1 つは、二酸化炭素をソーダに溶かすなど、ガスを液体に溶かすことです。
• 化学組成 :溶質と溶媒の性質が溶解度に影響します。溶液中の他の化合物の存在もそうです。たとえば、水に塩を溶かすより砂糖を多く溶かすことができます。
• pH :溶液の酸性度または塩基性度は、イオンが解離するかどうかに影響するため、溶解度に影響します。

飽和ソリューションと過飽和ソリューション

これらの要因を制御することで、過飽和が可能になります。 過飽和溶液 は、溶媒に溶解するよりも多くの溶質を含む不安定な溶液です。たとえば、砂糖の飽和溶液を熱湯で作って冷やすと、温度が変化すると過飽和になります。溶液をかき乱したり、核形成点 (種結晶や容器の傷など) を加えたりすると、結晶成長が誘発されます。

飽和溶液の例

飽和溶液は、実験室だけでなく、あらゆる生活で一般的です!おなじみの例を次に示します:

• ソーダは、水に二酸化炭素を飽和させた溶液です。容器を開けて圧力が下がると、二酸化炭素の溶解度が低下し、溶液から泡立ちます。
• 砂糖が溶けなくなるまでコーヒーや紅茶に加​​えると、飽和溶液になります。
• 溶かしたバターに、穀物が溶けなくなるまで塩を加えて、飽和溶液を形成します。
• 蜂蜜は、水に糖分 (ブドウ糖と果糖) が飽和した溶液です。はちみつを冷蔵すると、温度を下げると砂糖の溶解度が低下するため、結晶化します。
• 粉末ココア ミックスを水または牛乳に入れ、溶けなくなるまでかき混ぜて、飽和溶液を形成します。
• 粉末石鹸が溶けなくなるまで水に加えて、飽和溶液を作ります。

飽和溶液の作り方

飽和溶液を調製する方法は複数あります:

飽和ソリューションにならないもの

溶質と溶媒が飽和溶液を形成できない状況が 2 つあります。

基本的に、不飽和、飽和、過飽和の溶液を形成するには、溶媒に少なくとも部分的に溶解する溶質が必要です。

参考文献

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