異なる濃度レベルの 2 つ以上の物質を混合すると、最終的な溶液は、元の成分の濃度レベルを合わせたものと単純に一致しません。実験の性質により、個々の濃度レベルを含め、使用される成分が決まります。濃度の単位が設定されていないため、通常、濃度レベルは容器の体積に対する元の成分の割合を表します。
たとえば、10% 濃度の化合物 A 100 mL と 20% 濃度の同じ化合物 250 mL を混合すると、2 つの溶液の初期濃度と最終溶液の体積を含む数式が得られます。 、新しい組み合わせた溶液の体積のパーセントで最終濃度を計算できます.
<オール>濃度パーセンテージを小数に変換し (すなわち、100 で割る)、溶液の総量を掛けて、実験で使用される各濃縮物質の量を決定します。最初の濃度の化合物 A の体積の計算は、(10 ÷ 100) x 100 ml、つまり 10 ml です。 2 番目の濃度の化合物 A の体積の計算は、(20 ÷ 100) x 250 ml、つまり 50 ml です。
これらの量を合計して、最終混合物中の化合物 A の総量を求めます:10 ml + 50 ml =60 ml。
2 つの容量を合計して、最終混合物の総容量を決定します:100 ml + 250 ml =350 ml。
数式 x を使用します =(c ÷ V ) × 100 濃度を変換する (c ) とボリューム (V ) をパーセンテージに変換します。
例では、c =60 ml と V =350ml。上記の式を x について解きます 、最終的なソリューションのパーセンテージ濃度です。この場合、x =(60 ml ÷ 350 ml) × 100 なので x =17.14 パーセント。これは、溶液の最終濃度が 17.14 パーセントであることを意味します。
ヒント
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2 つの溶液のそれぞれに同じ単位を使用する限り、濃度値と体積に任意の単位を使用できます。濃度は、質量、モル分率、モル濃度、モル濃度、または規定度によるパーセント組成で表すこともできます。
たとえば、濃度の質量を溶質の総質量で割り、100 を掛けて、20 g の塩を含む 100 g の塩溶液の質量パーセント組成を算出します。式:(20 g ÷ 100 g) x 100、つまり 20 パーセントです。
最初の溶液の濃度がわからない場合は、溶質のモル数を溶液の体積 (リットル) で割ってモル濃度を計算します。たとえば、0.45 リットルに溶解した 0.6 モルの NaCl のモル濃度は 1.33 M (0.6 mol ÷ 0.45 L) です。溶液の最終濃度を計算できるように、両方の物質に対してこれを行います。 (1.33 M は 1.33 mol/L を表し、1.3 mol ではないことに注意してください。)
