陽子、中性子、および電子の数を見つける方法

コア コンセプト

このチュートリアルでは、原子または元素の陽子、中性子、および電子の数を見つけて計算する方法を学習します。さらに、さまざまな亜原子粒子について学びます。このチュートリアルが気に入ったら、ぜひ他のチュートリアルもチェックしてください!

他の記事でカバー

• 原子の構造
• 要素とは?
• 周期表の読み方
• 要素の記事
• 電子の発見
• 電子軌道と軌道形状

語彙:

• 陽子:原子核内にある、正に帯電した亜原子粒子。
• 中性子:原子核にある中性に帯電した亜原子粒子。
• 電子:原子核を取り囲む軌道にある負に帯電した亜原子粒子。
• 原子質量:すべての同位体に存在する中性子と陽子の数の加重平均。
• 原子番号:原子に存在する陽子の数。
• 要素:化学的手段によって単純な物質に分解できない純粋な物質

原子番号の調べ方

元素の原子番号は、その核内の陽子の数です。原子番号を見つける最も簡単な方法は、周期表を調べることです。原子番号は左上隅にあるか、正方形の最大数です。

陽子の数を見つける

原子中の陽子の数は、元素の原子番号と同じです。例えば、酸素を使ってみましょう。周期表によると、酸素の原子番号は 8 です。原子番号は元素記号の上にあります。酸素の原子番号は 8 であるため、合計で 8 つの陽子が存在する必要があります。さらに、元素の陽子の数は決して変化しません。

中性子の数を見つける

原子中の中性子の数は、原子質量から原子番号を引くことで計算できます。これらの数はどちらも周期表にあります。原子番号は元素記号の上に表示され、質量数は下に表示されます。例として酸素を使い続けましょう。その原子質量は 15.999 原子質量単位 (amu) で、原子番号は 8 です。15.999 か​​ら 8 を引くと、8 になります。また、元素の中性子の数は異なる場合があることに注意してください。一部の元素には同位体があり、質量が異なるため、中性子の数も異なります。

電子の数を求める

中性荷電種の場合、原子内の電子の数は元素の原子番号と同じです。これは、元素中の電子の数と陽子の数が等しいことを意味します。したがって、酸素の電子数は 8 です。さらに、これら 2 つの素粒子、電子と陽子は反対の電荷を持っているため、相殺して原子を中性に保ちます。

概要表

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