共有結合は、原子間で電子対の共有が行われる化学結合の一種です。共有電子対は、「結合対」または「共有電子対」として知られています。電子が共有されると、原子間の引力と反発力により安定したバランスが作られます。このバランスは共有結合として知られています。電子の共有により、多くの分子は原子価殻全体とほぼ同等の状態になり、安定した電子配置を実現します。共有結合は、化学ではイオン結合よりもはるかに一般的です。同様の電気陰性度を持つ原子は、最大の共有結合を持ちます。
共有結合
共有結合は、同様の電気陰性度を持つ原子が電子を共有するときに形成されます。各結合原子は、共有電子対に少なくとも 1 つの電子を提供する必要があることに注意することが重要です。電子の共有の結果として、各結合原子は希ガス構成を達成します。したがって、結合する 2 つの原子が 1 つの電子対を共有する場合、それらは 1 つの共有結合によって結合されます。同様に、2 つの結合原子が 2 つの電子対を共有する場合、それらは二重共有結合によって結合されます。共有結合は、塩素分子の例で最もよく理解できます。各塩素原子は、共有ペアに 1 つの電子を提供し、このプロセスで、塩素の両方の原子が、最も近い希ガス、つまりアルゴンの外殻オクテットに到達します。
共有結合の性質
共有結合化合物は非常に多様であるため、共有結合の定義には多くの例外があります。化合物を見て、それが共有結合性化合物かイオン性化合物かを判断しようとするときは、その特性を調べるのが最善です.共有結合化合物の特性は次のとおりです。
- 共有結合化合物のほとんどは、沸点または融点が比較的低いです。
イオン性化合物では、イオンは互いに強く引き付けられます。しかし、これは共有結合には当てはまりません。共有結合は、より少ない量のエネルギーがそれらに追加された場合でも、互いに容易に分離できる分子を作成します。したがって、これらの化合物は比較的低い融点または沸点を有する。
- 一般に、共有結合化合物は、イオン化合物と比較して、気化と融合のエンタルピーが低くなります。
一定の圧力で、1 モルの固体物質を融解するのに必要なエネルギー量は、融解エンタルピーとして知られています。
一定の圧力で 1 モルの液体を蒸発させるのに必要なエネルギー量は、蒸発エンタルピーとして知られています。
平均速度で行くと、イオン性化合物と比較して、共有結合化合物の相を変化させるのに1%から10%の熱しかかかりません。
- 共有結合化合物は比較的柔らかく柔軟性があります。
これは、共有結合が比較的壊れやすく、したがって柔軟性があるという事実によるものです。共有結合化合物では、共有結合により、これらの化合物は気体、液体、または柔らかい固体の形をとります。共有結合化合物が結晶形をとる場合は例外です。
- 一般に、共有結合化合物はイオン化合物よりも可燃性です。
ほとんどすべての可燃性物質には水素と炭素が含まれています。これらの物質は燃焼するとエネルギーを放出し、酸素と反応して二酸化カルドンと水を生成します。炭素と水素は電気陰性度が類似しているため、多くの共有結合化合物で一緒に見つかることがよくあります。
- 共有結合化合物は、水に溶けていると電気を通しません。
水溶液中で電気を通すには、イオンが必要です。共有結合化合物はイオンに解離するのではなく、分子に溶解するため、通常、水に溶解すると電気を通しません。
結論
共有結合化合物は、原子間で電子を共有することによって形成される結合で構成されています。この電子の共有により、これらの化合物はいくつかの特徴的な物理的特性を発します。共有結合化合物は、イオン化合物と比較して、沸点または融点が比較的低く、気化および融解のエンタルピーが低い。これらの化合物は比較的柔らかく柔軟性があり、一般にイオン化合物よりも可燃性です。共有結合化合物は、水に溶けていると電気を通しません。
