最外殻を完成させるために各元素が獲得または喪失する電子の数は、その原子価と呼ばれます。原子の外殻、またはオクテットが完成すると、原子はより安定します (最外殻に 8 個の電子イオン)。その結果、元素の原子価または酸化状態は、他の原子と相互作用したり、他の原子に電子を供与または失ったり、他の原子から電子を受け取ったり取得したりして安定状態を生成する化学的相互作用に関与します。
価電子とは?
原子の最も外側の軌道、つまりエネルギー殻にある電子の総数は、価電子として知られています。たとえば、マグネシウムは、2、8、2 の電気構造を持っています。K 軌道には 2 個の電子があり、L 軌道には 8 個の電子があり、M 軌道には 2 個の電子があります。マグネシウムは、最も外側の軌道に 2 つの電子を持っています。その結果、2 つの価電子を持ちます。
原子価とは?
原子価/原子価は、化学で混合できる他の原子の数に影響を与える要素のプロパティです。特定の元素の原子の結合能力または親和性は、結合できる水素原子の数によって決まります。
元素の酸化の状態は?
酸化状態とは、原子が別の原子と結合を形成するために失うまたは獲得できる電子の最大量を指します。 2 原子分子は、原子価 1 の 2 原子要素です。
原子価または酸化状態の周期性:
酸化状態と原子価は、原子の原子価殻 (外殻) の電子配置または電子数を使用して調べることができる成分の最も基本的な特徴の 2 つです。s ブロックと p ブロックの元素の原子価周期表の
d-block および f-block 要素の場合、原子価は価電子だけでなく、d および f 軌道電子によっても決定されます。一方、これらの d ブロックおよび f ブロック コンポーネントの一般的な原子価は 2 および 3 です。または原子価。
原子価の種類:
電子価:
イオン性化合物または電子結合性化合物を生成する原子の性質は、電子価と呼ばれます。原子価とは、原子が安定状態を達成するため、またはそのオクテットを完成させるために、原子によって失われたり獲得されたりする電子の数です。原子が電子を失うと、陽イオン (陽イオン) が発生し、その原子価は正の電子価として知られています。原子が電子を受け取ると、負イオン (陰イオン) が発生し、その原子価は負の電子原子価として知られています。したがって、金属と非金属が一緒になると、電子価はイオン（電子）化合物または電子化合物の原子価を指します。たとえば、塩化ナトリウム (NaCl) は、金属成分を含む非金属です。
塩化ナトリウム分子のナトリウム原子と塩素原子の間の化学結合は、ナトリウムから塩素への電子の移動によって形成されます。塩素は電子を1つ獲得し、ナトリウムは電子を1つ失います。以下に示すように、Na は 1 つの電子を失い、Cl は 1 つの電子を受け取るため、ナトリウムと塩素の電子価は 1 です。
共有性:
共有分子の作成中に、原子または要素によって共有される電子の数は、原子または要素によって共有される電子の数と呼ばれます。元素の原子価または酸化状態の周期性について、非金属間の化学的結合は共有結合化合物で確立されます。ある非金属の原子が他の非金属の原子と結合して分子を形成すると、共有結合化合物が作成されます。この配置では、原子は電子を獲得したり失ったりしません。代わりに、それらは電子を共有します。 1 つの炭素原子は、そのオクテットを完了するために 4 つの電子を必要とし、4 つの水素原子を結合します。それぞれの水素原子は、メタン (CH4) の最初の軌道で必要な 2 つの電子を完了するために 1 つの電子を必要とします。
結論:
原子の 118 個の元素のそれぞれの原子価は、最外殻を完成させるために獲得または失う電子の数を表します。原子は、外殻またはオクテットが完成するにつれて安定します (最外殻に 8 個の電子)。その結果、元素の原子価または酸化状態の周期性は、他の原子と相互作用したり、他の原子に電子を授受したり、他の原子から電子を受け取ったり取得したりする化学的相互作用に関与し、安定状態を形成します。 .周期表の同じグループの元素の電子配置を評価すると、最外殻に存在する電子の数は同じです。
