分子軌道と混成軌道の違い

主な軌道には、原子軌道、分子軌道、混成軌道の 3 つがあります。まず、軌道とは、1 個、2 個、または 0 個の電子を持つことができる原子または分子の核を取り囲む、数学的に定義された領域です。電子が集まる原子核を取り囲む雲のような構造は、軌道と呼ばれます。

さらに、いくつかの理論が提案され、軌道および関連する概念の他の多くの側面が仮定されました。今日の議論は、分子軌道と混成軌道の違いを中心に展開します。トピックに直接飛び込みましょう。

分子軌道と混成軌道の違い:概要

• 分子軌道 – これらの軌道は、2 つの異なる原子の共有結合から開発された仮説上の軌道です。結合中、異なる原子の原子軌道が重なり合い、新しい軌道が生まれます。
• ハイブリッド軌道 –ハイブリッド軌道について議論するとき、これらはハイブリッド化プロセスによって形成された軌道です. 2 つ以上の軌道が合体して、同数の同等のエネルギーを持つ新しい軌道が形成されます。

分子軌道と混成軌道の重要な違い つまり、2つの異なる原子の軌道が融合すると、分子軌道が形成されます。一方、ハイブリッド軌道は、同じ原子の軌道が結合した後に形成されます。

起源

分子軌道

分子軌道は、1927 年に科学者の Mulliken と Friedrich Hund が提案した分子軌道理論で仮定されました。ただし、分子軌道理論は Hund-Mulliken 理論とも呼ばれます。ただし、この理論は 1933 年に検証されました。

ハイブリッド軌道

同様に、分子軌道はMO理論に由来し、混成軌道は混成理論に導入されました。この理論は、原子価結合理論の概念に基づいて発展し、1931 年にアメリカの化学者ライナス ポーリングによって提案されました。

分子軌道と混成軌道のサブタイプの違い

分子軌道と混成軌道は、軌道の 2 つの広いクラスです。どちらも軌道のサブタイプを持っています。分子軌道には、結合分子軌道と反結合分子軌道の 2 つのサブタイプの軌道があります。一方、sp、sp2、sp3、sp3d、sp3d2 の 5 つのプライマリ ハイブリッド軌道があります。話し合いましょう

分子軌道

• 結合分子軌道: これらの軌道は通常、安定した状態にあります。これは、原子軌道に比べて発生するエネルギーが低いためです。さらに、そのような軌道の形状は軌道の結合に依存しています。

• 反結合分子軌道: これらの軌道は結合分子軌道の反対です。それらは原子軌道よりもさらに多くのエネルギーを生成します。ただし、通常は不安定な状態です。

ハイブリッド軌道

• sp 混成軌道 :これらは軌道の最も基本的な形式です。それらは、1つの「s」軌道と1つの「p」軌道を組み合わせた後に形成されます。彼らは直線的に配置されているか、赤道から 180 度の位置にあると言っています。
• sp 2 &sp 3 混成軌道 :sp2 および sp3 軌道は、sp 混成軌道のバリアントと呼ぶことができます。これらの軌道には、sp混成軌道と同じ数の「s」軌道があります（1）。違いは、「p」軌道が原因で発生します。 sp2 混成軌道には 2 つの「p」軌道があり、sp3 には 3 つの軌道があります。また、sp2 は Trigonal 平面形状を持ち、sp3 は四面体形状を持ちます。
• sp 3 d &sp 3 日 2 混成軌道 :もう 1 つの 2 混成軌道クラスは、d 軌道が追加された sp3 混成軌道です。 sp3d軌道には余分な「d」が1つありますが、sp3d2には2つあります。 Sp3d は三角両錐体の形状です。同時に、sp3d2 軌道は八面体の形をしています。

分子軌道と混成軌道

結論

上記のすべてから、分子軌道と混成軌道のさまざまな側面を学びました。分子軌道とハイブリダイゼーション軌道の主な違いは、軌道を結合する場所にあると結論付けました。分子軌道では、2 つの異なる原子の軌道が融合して新しい軌道を形成します。対照的に、ハイブリッド軌道は、同じ原子自体の軌道から開発されます。これとは別に、分子軌道のサブタイプは結合、反結合分子軌道、ハイブリッド軌道は sp、sp2、sp3、sp3d、sp3d2 です。