エタンは、化学式 C2H6 の化合物です。無色または無臭で、標準室温で気体のままです。これは、炭素原子間に単結合を持つ最も単純な炭化水素の 1 つです。さらに、メタンは複数の産業でさまざまな用途があります。
ジメチルやメチルなど、他にもいくつかの名前があります。ただし、メタンは、この化合物に広く使用されている最も一般的な名前です。さらに、メタンの化学的および物理的性質を正しく知るためには、メタンの結合、形状、形成など、メタンのルイス構造について知る必要があります。
C2H6 分子構造
C2H6 はsp3ハイブリダイズです。したがって、それらは平面からすべての「H」水素を含む四面体ジオメトリを作成するため、非平面です。さらに、C2H6 のルイス構造を見ると、対象の炭素に結合した 4 つの原子があり、孤立電子対が同時に存在しないことがわかります。
「VSEPR」理論に基づいて、C を囲む原子の電子雲は互いに抵抗します。さらに、結果として、それらはバラバラに送られ、分子の三角錐形状と四面体分子形状が得られます。さらに、C2H6 の結合角は、曲がった四面体形状のため、ほぼ 109.5 度になります。したがって、エタンの 3 次元構造は次のようになります。
エタンの四面体形状は、109.5 度の結合角 (H-C-H または H-C-H) を生成します。さらに、C-C および C-H 結合の長さは、それぞれ 153.52 pm と 109.40 pm です。
C2H6極性
電荷の分布が不規則で、一方の端に部分的な正電荷があり、もう一方の端に部分的な正電荷がある分子は、極性分子と呼ばれます。分子が極性の場合、正味の双極子モーメントがあります。分子の方向は、電気陰性度が最小の原子から電気陰性度が最大の原子になります。極性に関する限り、次の 2 つの要因に依存します:
(a) 分子内の原子の電気陰性度の変化
(b) 分子内の非結合電子セット
C2H6 では、水素原子と炭素原子の間の電気陰性度にわずかな違いがあります。これは、C-H 結合が無極性であることを意味します。さらに、孤立電子対が存在しません。したがって、斥力による電子対のいかなるタイプの押し出しの外観にも変化はありません。
C2H6 分子軌道図
C2H6 または CH3CH3 では、ハイブリダイゼーションの過程で、1s 軌道と 3 つの p 軌道が関与します。 4 つの sp3 混成軌道の形成も行われます。このとき、4 つの類似した同一の結合が理想的な四面体ジオメトリで作成されます。
さらに、原子軌道の混合は分子軌道の作成に役立ちます。これは、ほぼ同様のエネルギーを持っている必要があり、同時に、これらは分子軸に対して対称です。
分子軌道の形成
分子軌道は、群論から決定された原子軌道の対称性が互いに適合する場合にのみ許容される、原子軌道間の許容通信または相互作用から成長します。原子軌道の相互作用の効率は、2 つの原子軌道の重なりから簡単に見つけることができます。これは、原子軌道の強度またはエネルギーが近い場合に重要です。
さらに、作成される分子軌道の数は、分子を作成するためにプールされる原子の原子軌道の量または数とほぼ同じである必要があります。
結論
C2H6 の分子構造は、C2H6 または CH3CH3 の分子構造を見ると、分子の配置が四面体構造になっていると結論付けています。さらに、水素原子は炭素の中心原子の周囲に存在し、109.5 度の結合角を構成します。
さらに、エタンはそれほど複雑ではありません。相互に二重結合を持つ 2 つの炭素原子で構成され、2 つの水素原子に結合したこれらの原子のそれぞれを含みます。
