塩基は、結合を形成できるように価電子のペアを提供する物質です。それらは酸と化学的に反対の性質を持っています。
塩基の意味
塩基は、水溶液に加えるとプロトンを受け取り、電子を供与するか、水酸化物イオン (OH–) を放出する化学物質として定義できます。別の原子の原子価殻に入り、電子対結合を受け入れる能力を示します。
ベースは、他の化学物質からそれらを識別するために使用できるいくつかのプロパティを表示します.
- 触ると滑りやすく、苦味があり、酸と反応して塩を形成し、特定の反応の触媒として作用することがあります。
- すべての元素が、分子に基本的な特性を与える能力を持つ原子を持っているわけではありません。
- 水素イオンを放出するのではなく受け入れることができるという点で、塩基は酸とは大きく異なります。
- 溶液中の遊離水素の濃度が高いほど、酸性度が高くなり、pH 値が低くなります。
ベースの定義
ベースは次の 3 つの方法で説明および定義できます。
- アレニウスの塩基理論
- ブロンステッド ローリー基地
- ルイス ベース
アレニウスの塩基理論
- スヴァンテ アウグスト アレニウスによると 、スウェーデンの科学者によると、塩基は水に溶解すると OH- イオン濃度が増加する物質です。
- この理論の強みの 1 つは、塩と水をもたらす酸と塩基の反応をうまく説明できることです。
- アレニウスによる酸と塩基の定義の重大な制限の 1 つは、NO2– や F– などの水酸化物イオンを欠く物質が、水に溶解したときに塩基性溶液を形成する方法を説明していないことです。 .
ブレンステッド ローリー基地
- Bronsted-Lowry 理論では、塩基はプロトンのアクセプターまたは H+ イオンのアクセプターとして定義されています)。
- ブレンステッド塩基は、水 (溶媒) からプロトンを受け取り、水酸化物イオンを形成します。
- この理論の重大な制限の 1 つは、BF3 や AlCl3 などの水素を欠く化合物がどのように酸性特性を示すかを説明できないことです。
ルイス基地
- ルイス塩基は、単一の電子を持ち、電子対供与体として機能できる物質として定義されます。
- 酸と塩基の定義において、この理論には水素原子が含まれていません。
- 求核性はルイス塩基の特性です。
- この概念は、酸と塩基の強さについてほとんど情報を提供しません.
- この理論の欠点の 1 つは、配位共有結合を形成しない酸塩基反応を説明できないことです。
塩基の特徴と性質
塩基化合物は次の特徴を示します:
- 水性塩基溶液は電気を伝導するイオンに解離します。
- 濃縮された強塩基は本質的に苛性であり、酸や有機物と激しく反応します。
- pH 指示薬を使用すると、塩基は予測可能な方法で反応します。リトマス試験紙は青色、メチルオレンジは黄色、フェノールフタレインは塩基にさらされるとピンク色になります。
- 塩基が存在すると、ブロモチモール ブルーは青色のままです。
- 塩基性溶液の pH が 7 を超えています。
- ベース コンパウンドは苦味があり、せっけんのようなテクスチャーがあります。
- 基本化合物は、液体に溶解すると電気を伝導します。
- 塩基性化合物が水に溶解すると、OH- イオンが放出されます。
基地の強さ
酸と同様に、塩基も水中での解離度とそれに対する反応で区別できます。
基地には次の 2 種類があります:
- 強力なベース
- 弱塩基
強塩基は、非常に弱い酸からプロトン (H+) を除去するか、完全に水中のイオンに解離することができる化合物です。水酸化ナトリウム (NaOH) と水酸化カリウムは、強塩基 (KOH) の 2 つの例です。
弱塩基とは、完全には溶解しないか、ごくわずかな濃度しか解離しない化合物です。弱塩基は水中で部分的に解離します。その水溶液には、弱塩基とその共役酸の両方が含まれています。弱塩基の例は NH4OH です。
結論
「ベース」という用語は、その特性に応じてさまざまな方法で定義されています。アレニウスによれば、イオン化されると、塩基は水酸化物イオンを生成します。ローリーの説明によると、酸は陽子を供与し、塩基は陽子を受け取ります。
