1。陽子： 原子の中心の核に見られると、陽子は「P+」として示されます。彼らは要素のアイデンティティとその原子番号を決定します。核内の陽子の数は各要素に対して一意であり、周期表の要素の位置を決定します。
2。電子： 核の周りの空間を占めると、電子は「e-」として表されます。それらは負の電荷を運びます。これは大きさが等しいが、核内の陽子の正電荷とは反対の兆候です。電子は、特定のシェルまたはエネルギーレベルで核の周りを移動します。
3。中性子： 「N0」で示される中性子は、核にも位置しています。陽子とは異なり、中性子には電荷がありません。それらは、化学的挙動に大きな影響を与えることなく、原子の全体的な質量に貢献します。
原子の陽子と電子の数は通常等しく、原子を電気的に中性にします。中性子の数は、同じ元素の異なる同位体によって異なる場合があります。同位体は同じ原子数を共有していますが、中性子の数は異なります。
一緒に、これらの亜原子粒子（プロトン、電子、中性子）が原子の基本構造を構成します。これらの粒子の配置、相互作用、および挙動は、さまざまな要素の化学的特性と特性を決定します。
