共有結合化合物は、同様の電気陰性度の値を持つ原子が共有化学結合を形成するときに形成されます。共有結合化合物が水に溶解すると、イオンに解離しません。水（電解質）には自由電子やイオンがないため、溶解した共有結合化合物は電気を伝導できません。同様に、共有結合化合物も純粋な形では導電性がありません。
たとえば、砂糖は共有結合化合物です。純粋な砂糖は、電気を通さない結晶性固体です。水に溶解すると、糖分子は互いに分離し、溶液全体に拡散しますが、それらの化学的同一性は変わりません.水にイオンが放出されないため、導電率は変化しません。水も共有結合化合物であり、電気伝導性が低いです。
対照的に、塩（NaCl）はイオン化合物です。ナトリウム (Na) と塩素 (Cl) は非常に異なる電気陰性度の値を持っているため、ナトリウムと塩素が化学結合を形成すると、電子は一方の原子に他の原子よりも多くの時間を費やします。言い換えれば、イオン結合は極性です。塩が水に溶けると、NaイオンとClイオンに解離します。イオンは電気を通すことができます。そのため、化学の 1 年生にとって、純粋な共有結合化合物が電気を通すことはないというのは一般的に正しいことです。 .
共有化合物が伝導するとき
化学を深く掘り下げると、共有結合とイオン結合が化学結合のスペクトルの両端であることが明らかになります。共有結合は、結合を形成する 2 つの原子が同一である場合 (例:H2 、O3 ）。極性共有結合は、2 つの原子の電気陰性度が似ているが同一ではない場合に形成されます (例:H2 O、HCl、HI)。これらの化合物は水に溶け、電気を伝導します。
たとえば、塩酸 (HCl) とヨウ化水素酸 (HI) は、水中でそれらのイオンに完全に解離する強酸です。ヨウ化水素酸は純粋な形では気体であるため、水と混合すると溶解すると言っても過言ではありません.
水も自分で溶けます。任意の時点で、純水には水素カチオン (H)、水酸化物アニオン (OH)、またはヒドロニウム イオン (H
したがって、純粋な共有結合化合物は電気を通さないと言ったほうが正確です。 極性共有結合化合物は、水に溶解すると導電性になる場合があります。
水素が金属として作用する場合
導電性極性共有結合化合物の共通点は何ですか?それらの多くは陽イオンとして水素を持っています (式の最初の記号)。水素はしばしば非金属と見なされますが、周期表でアルカリ金属グループの一番上に位置するのは偶然ではありません。水素と非金属の間に形成される極性共有結合は、ほぼイオン結合です。
