バランスの取れた化学式を考えると、
$$ zn + 2hcl-> zncl_2 + h_2 $$
ZnおよびBには反応物Aの初期モルがあると仮定しましょう。
Znの場合：
Zn =aのモル
HCLの場合：
Hcl =bのモル
化学量論によると、1モルのZnは2モルのHClと反応します。したがって、モル比は1：2です。
a <2bの場合、Znと完全に反応するのに十分なhclのモルがないことを意味します。この場合、HClは制限反応物です。
A> 2Bの場合、Znの過剰なモルがあり、すべてのZnが消費されるわけではありません。この場合、Znは制限反応物です。
aとbの実際の値を知らずに制限反応物を決定するために、モル比を比較できます。 Znのモルの比とHClのモルの比が1：2未満の場合、HClは制限反応物です。比率が1：2を超える場合、Znは制限反応物です。
したがって、反応Zn + 2HCl-> ZnCl2 + H2の制限反応物を決定するには、ZnとHClの初期モルを比較し、モル比が1：2以上であるかどうかを確認する必要があります。
