たとえば、水中の酢酸のイオン化を検討してください。
$$ CH_3COOH + H_2O
当初、非イオン化酢酸の濃度は比較的高いため、LeChâtelierの原理と平衡定数発現に基づいて、均衡の位置は反応物を支持する左側にあります。 H+およびa-イオンの濃度が比較的低い：
$$ k_a =\ frac {[ch_3coo^ - ] [h_3o^+]} {[ch_3cooh]} $$
酢酸の濃度が（希釈を介して）減少すると、平衡は右に向かってシフトします。このシフトは、溶液に酢酸分子が十分ではないため、H+およびAイオンのほとんどと反応するためです。したがって、H+とa-イオンの両方の濃度が増加し、希釈溶液中の酢酸のより高い解離またはイオン化につながります。
