化学結合には、共有結合、イオン結合、金属結合の3つの主要なタイプがあります。
* 共有結合 2つ以上の原子が電子を共有するときに発生します。このタイプの絆は最も強く、最も一般的です。
* イオン結合 ある原子が電子を別の原子に伝達するときに発生します。このタイプの結合は共有結合よりも弱いですが、それでも強いです。
* 金属結合 金属の原子が電子のプールを共有するときに発生します。このタイプの結合は最も弱いですが、原子を固体で一緒に保持するのに十分な強さです。
2つの原子間で形成される結合のタイプは、原子の電気陰性度に依存します。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、イオン結合を形成する可能性が高くなります。
たとえば、ナトリウムと塩素は電気陰性度に大きな違いがあります。ナトリウムの電気陰性度は低いため、酸化しやすくなります。塩素は電気陰性度が高いため、簡単に減少します。ナトリウムと塩素結合の場合、ナトリウムはその電子を塩素に伝達し、イオン結合を形成します。
対照的に、炭素と水素は電気陰性度にわずかな違いがあります。これは、どちらも電子を共有する可能性が高いことを意味します。炭素と水素結合の場合、それらは共有結合を形成します。
2つの原子間で形成される結合のタイプは、結果の化合物の特性に大きな影響を与えます。たとえば、イオン化合物は通常、硬く、脆く、高い融点を持っています。共有化合物は通常、柔らかく、柔軟で、融点が低いです。金属化合物は通常、光沢があり、順応性があり、延性があります。
