化合物の沸点は、その蒸気圧が液体を取り巻く圧力に等しく、液体が蒸気に変化する温度です。化合物の沸点は、分子間力、分子量、極性など、いくつかの要因の影響を受けます。
HIとHClの場合、どちらも極性分子ですが、HIはヨウ素原子のサイズが大きいため、HClよりも分子間力が強くなっています。ヨウ素原子のサイズが大きいと、分子の偏光が大きくなり、HI分子間のファンデルワールス力が強くなります。これらのより強い分子間力は、液体が蒸発するためにより多くのエネルギーを克服するためにより多くのエネルギーを必要とし、HCLと比較してHIの沸点が高くなります。
さらに、HIはHCL（127.9 g/mol対36.46 g/mol）よりも高い分子量を持っています。これは、その高い沸点にも寄与しています。 HIの重い分子はより多くの慣性を持ち、分子間力を克服し、蒸気相に逃げるためにより多くのエネルギーを必要とします。
したがって、HIは、分子間力と高分子量が強いため、HCl（188 K）と比較して沸点が高く（424 K）。
