1）安定性 。原子は他の原子に結合すると、より安定しています。これは、原子が結合されると、電子が共有され、より安定した電子構成が生成されるためです。たとえば、水素原子には1つの電子があり、非常に反応性があります。ただし、水素原子が結合して水素ガス（H2）を形成すると、各原子はその電子を他の原子と共有し、より安定した分子を作成します。
2）エネルギー 。原子が結合すると、エネルギーを放出します。このエネルギーは、移動オブジェクトや発電など、作業を行うために使用できます。たとえば、水素と酸素原子が結合して水を形成すると、熱と光の形でエネルギーを放出します。このエネルギーは、車両の電力供給、発電、および暖房に使用できます。
3）反応性 。より反応性のある原子は、他の原子と結合する可能性が高くなります。これは、反応性原子が化学結合に入れるエネルギーを増やすためです。たとえば、ナトリウムは非常に反応性のある金属であり、塩素ナトリウム（NaCl）などの化合物を形成するために、塩素などの他の元素と簡単に結合する非常に反応性のある金属です。
4）電子構成 。原子の電子構成は、他の原子と共有できる電子の数を決定します。たとえば、完全な外側の電子シェルを持つ原子は非常に安定しており、他の原子と結合する傾向がありません。ただし、不完全な外部電子シェルを持つ原子は、電子シェルを完成させるために他の原子と結合する可能性が高くなります。
5）サイズ 。原子のサイズは、他の原子と結合する傾向にも影響します。小さい原子は、より大きな原子よりも電子密度が高いため、他の原子と結合する可能性が高くなります。たとえば、炭素は、水素、酸素、窒素などの他の原子と簡単に結合する小さな原子であり、多種多様な化合物を形成します。
