ここに共有結合の特徴の一部があります：
* 層： 2つ以上の原子が同様の電気陰性度を持つ場合、共有結合は形成されます。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子が同様の電気陰性度を持つ場合、それらは電子を均等に共有し、共有結合を形成します。
* 結合強度： 共有結合はイオン結合よりも強いが、金属結合ほど強くはない。共有結合の強度は、関連する原子の電気陰性度と原子間で共有される電子の数に依存します。
* 極性： 共有結合は、極性または非極性である可能性があります。極性共有結合とは、電子が原子間で均等に共有されないものです。これにより、1つの原子に部分的な正電荷が発生し、もう1つの原子に部分的な負電荷が発生します。
* 結合長： 共有結合の長さは、結合に関与する2つの原子の核間の距離です。結合長は、原子のサイズとそれらの間で共有される電子の数に依存します。
* 結合角： 結合角は、分子内の2つの共有結合間の角度です。結合角は、分子の形状と原子間で共有される電子の数に依存します。
共有結合の例：
*水素分子（H2）：水素分子は、2つの水素原子の共有結合によって形成されます。各水素原子は、1つの電子を他の水素原子と共有し、単一の共有結合を形成します。
*水分子（H2O）：水分子は、2つの水素原子と1つの酸素原子の共有結合によって形成されます。各水素原子は酸素原子と1つの電子を共有し、酸素原子は各水素原子と2つの電子を共有し、合計4つの共有結合を形成します。
*二酸化炭素分子（CO2）：二酸化炭素分子は、1つの炭素原子と2つの酸素原子の共有結合によって形成されます。各酸素原子は2つの電子を炭素原子と共有し、合計4つの共有結合を形成します。
