1。\（zn \）のモルを計算します。
\（moles \ of \ zn =150 \ g/65.38 \ g/mol =2.29 mol \）
2。\（hcl \）のモルを計算します。
\（moles \ of \ hcl =73 \ g/36.46 \ g/mol =2.00 mol \）
3。制限反応物を決定します：
\（zn \）と\（hcl \）のモルを比較すると、\（hcl \）が使用可能なモルが少ないため、\（hcl \）が制限反応物であることがわかります。これは、すべての\（hcl \）が反応し、一部の\（zn \）が未反応のままになることを意味します。
4. \（zncl_2 \）の理論的収量を計算します。
バランスの取れた化学式\（Zn + 2HCl→ZnCl_2 + H_2 \）から、1モルの\（Zn \）が2モルの\（hcl \）と反応して1モルの\（Zncl_2 \）を生成することがわかります。したがって、2.00 molの\（hcl \）は1.00 molの\（Zncl_2 \）を生成します。
\（moles \ of \ zncl_2 =2.00 \ mol \ hcl *（1 \ mol \ zncl_2 / 2 \ mol \ hcl）=1.00 \ mol \）
5。形成された\（Zncl_2 \）の質量を計算します。
\（\ zncl_2 =1.00 \ mol * 136.29 \ g/mol =136.29 \ g \）の質量\）
したがって、150 g \（Zn \）および73 g \（hcl \）から形成された\（Zncl_2 \）の理論的収率は136.29 gです。
