$$ mg _ {（s）} + cuso_ {4（aq）}→mgso_ {4（aq）} + cu _ {（s）} $$
説明：
この反応は、置換反応としても知られる単一分散反応です。このタイプの反応では、より反応性の高い金属は、化合物内のより無効な金属に取って代わります。この場合、マグネシウム（Mg）は銅（Cu）よりも反応性が高いため、硫酸銅（CUSO4）の銅を置き換えて、硫酸マグネシウム（MGSO4）と銅金属（Cu）を形成します。
マグネシウムは銅よりも酸化しやすいため、反応が発生します。これは、マグネシウム原子が電子を失い、正に帯電したイオン（mg2+）になる可能性が高いことを意味します。一方、銅イオン（Cu2+）は、電子を獲得し、中性銅原子（Cu）になる可能性が高くなります。
反応は次のように要約できます。
*マグネシウム原子は2つの電子を失い、マグネシウムイオン（mg2+）になります。
*銅イオンは2つの電子を獲得して銅原子（Cu）になります。
*マグネシウムイオンは、硫酸イオン（SO42-）と結合して硫酸マグネシウム（MGSO4）を形成します。
反応の全体的な効果は、マグネシウムが硫酸銅中の銅を置き換え、硫酸マグネシウムと銅金属の形成をもたらすことです。
