たとえば、水中の0.1 M溶液の溶液のpHは約4〜5であり、これはわずかに酸性です。これは、チオウエアが水中でプロトン化を受け、H+イオンを放出し、チオウレア陽イオン（SCN2H+）を形成できるためです。
一方、チオウエアが1 M HClなどの強く酸性溶液に溶解すると、溶液のpHが低くなり、チオウレアはより多くのプロトン化され、より多くのSCN2H+イオンを形成します。
逆に、チオウリアが1 m naOHなどの強く基本的な溶液に溶解すると、溶液のpHが高くなり、チオウレアが脱プロトン化され、チオウレア陰イオン（SCN-）が形成されます。
したがって、チオウリアのpH値は、チオウレアの濃度、溶媒、およびチオウリアのプロトン化/脱プロトン化平衡に影響を与える可能性のある他の物質の存在によって異なります。
