塩基の強度は、水溶液に水酸化物イオン（OH-）を供与する能力によって一般的に測定されます。水酸化物イオンの濃度が高いほど、塩基が強くなります。
KOHとNAOHの場合、どちらも水に容易に解離する金属水酸化物です。しかし、KOHはNaOHよりも完全に解離し、より高い濃度の水酸化物イオンを放出します。これは、KOHのpH値が高いことを意味し、NaOHと比較してモルあたりより多くの酸を中和することができます。
強度の違いは、いくつかの要因に起因する可能性があります。カリウムイオン（K+）はナトリウムイオン（Na+）よりも小さく、KOHがよりコンパクトで安定した結晶格子を持つことができます。これにより、NAOHと比較してKOHの格子エネルギーが低くなるため、KOHがバラバラになり、水中に水酸化物イオンを放出しやすくなります。
さらに、カリウムイオンはナトリウムイオンよりも強く水分補給されています。水分補給とは、イオンと水分子間の魅力と相互作用を指します。カリウムイオンの強い水分補給は、水酸化カリウム溶液を安定化し、KOHの解離と水酸化物イオンの放出をさらに促進します。
これらの要因の結果、水酸化カリウム（KOH）は一般に、水酸化ナトリウム（NAOH）よりも強い塩基と見なされます。
