燃焼MGストリップ：
燃焼したマグネシウムストリップが塩酸（HCl）と反応すると、次の反応が起こります。
`` `
MGO（S） + 2HCL（AQ）→MGCL2（AQ） + H2O（L）
`` `
この反応では、燃焼した酸化マグネシウム（MGO）は塩酸マグネ酸と反応して塩化マグネシウム（MGCL2）と水（H2O）を形成します。この反応は、水に不溶性の水酸化マグネシウムの白い沈殿物を生成します。反応は発熱性であり、これは熱を放出することを意味します。
未燃のMgストリップ：
未燃のマグネシウムストリップが塩酸（HCl）と反応されると、次の反応が起こります。
`` `
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl2（aq） + h2（g）
`` `
この反応では、未燃焼のマグネシウム金属（Mg）は塩酸と反応して塩化マグネシウム（MGCL2）と水素ガス（H2）を形成します。この反応は、塩化マグネシウムの無色の溶液と水素ガスの泡を生成します。反応は発熱性であり、熱を放出します。
反応の比較：
燃焼したマグネシウムストリップとHClのマグネシウムストリップの反応は、両方とも塩化マグネシウムを生成し、熱を放出するという点で同様です。ただし、2つの反応にはいくつかの重要な違いがあります。
*燃焼したMgとHClの間の反応は、水酸化マグネシウムの白い沈殿物を生成しますが、未燃のMgとHClの反応はそうではありません。
*未燃のMgとHClの間の反応は、燃焼したMgとHClの間の反応はそうではありませんが、水素ガスの泡を生成します。
これらの違いは、出発材料の異なる組成によるものです。燃焼したMGには酸化マグネシウムが含まれていますが、未燃のMGにはマグネシウム金属が含まれています。燃焼したMgの酸化マグネシウムはHClと反応して水酸化マグネシウムを形成しますが、未燃のMgのマグネシウム金属はHClと反応して水素ガスを形成します。
