強い電解質は、水に溶解すると完全にイオンに分離する物質です。これは、すべての化合物の分子が成分イオンに分解され、溶液中に高濃度のイオンが生じることを意味します。強い電解質には、通常、塩化ナトリウム（NaCl）、水酸化カリウム（KOH）、硫酸（H2SO4）などのイオン化合物が含まれます。
一方、中性溶液は、水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）の濃度が等しく、pH値が7のpH値をもたらすものです。中性溶液は、水自体などの特定の種類の化合物を溶解するか、適切なプロポーションで酸とベースを混合することで形成できます。
一部の強力な電解質は、水に溶解するとニュートラル溶液を生成する可能性がありますが（塩化ナトリウムなど、pHのニュートラル溶液を形成する）、すべての中性溶液が強力な電解質から形成されるわけではありません。たとえば、純水は中性溶液ですが、強力な電解質は含まれていません。代わりに、水の中性pHは、水分子のH+とOHIONSへの解離と水分子へのこれらのイオンの組換えの間の平衡によるものです。
したがって、中性溶液の存在は、必ずしも強力な電解質の存在を示すものではありません。溶解した物質の同一性と濃度は、溶液の電解質強度とそのpH値を決定します。
