- h+ （水素イオン）は、自然界で最も一般的な水素の形態です。それは1つの電子を失ったため、正に帯電したイオンです。水素イオンは、次のプロセスによって形成できます。
- _ イオン結合： _水素原子がフッ素、塩素、酸素、窒素などの電気陰性要素と結合すると、1つの電子を失い、陽性の水素イオン（H+）を形成します。
- _ 酸解離： _酸を水に溶解すると、H+イオンを溶液に放出します。
- _ 光イオン化： _水素ガスが紫外線にさらされると、光の光子は水素原子から電子を倒し、H+イオンを作成できます。
- h- （水素化イオン）は、1つの余分な電子を獲得したため、負に帯電したイオンです。水素化物イオンは本質的に比較的まれですが、水素化ナトリウム（NAH）や水素化カリウム（KH）などの特定の化合物に見られます。水素化物イオンは、次のプロセスによって形成できます。
- _ イオン結合： _水素原子がリチウム、ナトリウム、カリウムなどの強く電気依存症の要素と結合すると、1つの余分な電子を獲得して負の水素化物イオン（H-）を形成します。
- _ 削減： _水素原子が1つの余分な電子を獲得すると、減少すると言われます。水素ガスが金属や強いベースなどの還元剤と反応すると、減少が起こります。
