化学反応の速度は、時間の経過とともに反応物または生成物の濃度の変化として定義されます。質量作用の法則は、化学反応の速度は反応物の濃度の生成物に比例していると述べており、それぞれがその化学量論係数の力に上昇した。
一般的な化学反応のために、
AA + BB→CC + DD
この反応の速度は、次のように大量の作用の法則を使用して表現できます。
レート=k [a]^a [b]^b
どこ：
- レートは、m/sの反応の速度です。
-kは、m^-a-b*s^-1の反応の速度定数です。
- [a]と[b]は、Mの反応物AとBの濃度です。
-aとbは、反応物AとBの化学量論係数です。
この方程式は、反応の速度が反応物の濃度に直接比例し、比例係数が速度定数であることを示しています。速度定数は、特定の温度と圧力での特定の反応の定数です。
大量作用の法則は、複数の反応物や産物を含むより複雑な反応や複数のステップで発生するものなど、より複雑な反応の速度式を導き出すためにも使用することもできます。
