亜鉛と銅が回路で接続されている場合、次の反応が発生します。
1。亜鉛電極での酸化（アノード）：
Zn（s）→Zn^（2+）（aq） + 2e-
亜鉛原子は2つの電子を失い、陽性に帯電した亜鉛イオン（Zn^（2+））として電解質に溶解します。これらの電子は回路で利用可能になります。
2。銅電極での還元（カソード）：
cu^（2+）（aq） + 2e-→cu（s）
電解質の銅イオンは、回路から2つの電子を獲得し、銅電極上の銅原子として堆積します。
この酸化還元反応は、亜鉛電極と銅電極の間にポテンシャルな違いを生み出します。亜鉛電極は過剰な電子のために負に帯電しますが、銅イオンが電子を引き付けるため、銅電極は正に帯電します。この電位差は、回路内の電子の流れを駆動し、電流を生成します。
生成される電圧の強度は、アノード材料とカソード材料間の還元電位の違いに依存します。この場合、Zn^（2+） / Znの標準還元電位は-0.76 V、Cu^（2+） / Cuの標準還元電位は+0.34 Vです。細胞全体の電圧は、これらの電位のほぼ違いであり、約1.1 Vです。
より極端な標準削減電位を持つ他の金属を使用すると、電圧細胞からより高い電圧出力が得られる可能性があります。
