1。酸を追加： 最も直接的な方法は、溶液に酸を加えることです。酸は、水酸化物イオン（OH-）と結合することができる陽子（H+）を供与し、水分子を形成し、OHイオンの濃度を下げてpHを減少させます。この目的に使用できる一般的な酸には、塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、または硝酸（HNO3）が含まれます。必要な酸の量は、目的のpHと溶液の体積に依存します。
2。酸性化合物と反応： 別の選択肢は、水に溶解したときに酸性反応を受ける化合物を導入することです。たとえば、二酸化炭素（CO2）は水に溶解して炭酸（H2CO3）を形成し、H+イオンを放出できます。これは、溶液を介してCO2ガスを泡立てたり、ドライアイスや重炭酸ナトリウム（NAHCO3）などのCO2の固体または液体源を追加することで達成できます。
3。イオン交換： イオン交換樹脂を使用して、溶液から水酸化物イオンを除去できます。これらの樹脂は、通常、OHIONと交換できる負に帯電した機能グループを含む材料で構成されています。樹脂はオハイオンを引き付けて保持し、効果的にpHを下げます。
4。逆浸透： 逆浸透は、半透明膜を使用して水からイオンやその他の不純物を除去するろ過プロセスです。圧力をかけることにより、水は膜に強制され、溶解したイオンの大部分は反対側に保持されます。これは、水酸化物や炭酸塩イオンなどの特定のイオンの存在によって高いpHが引き起こされる場合、溶液のpHを下げるのに役立ちます。
高度にアルカリ性溶液（12.5のpHなど）を使用する場合、安全上の注意事項を取る必要があることに注意することが重要です。手袋、目の保護、白衣などの適切な保護具を常に着用してください。さらに、pHを下げるために選択された正確な方法は、さまざまな酸または化合物との溶液の互換性、pH変化の目的速度、潜在的な副作用または相互作用などの要因を考慮して、特定のコンテキストに基づいている必要があります。
