酸が水に溶けると、解離と呼ばれる化学反応を受けます。ここでは、水素と酸性種（HCl、H2SO4など）の間の共有結合が壊れ、H+イオンが溶液に放出されます。
これらの遊離H+イオンの存在は、電気導電率に不可欠です。 H+イオンは非常に可動性が高く、溶液中に自由に移動できます。電圧が印加されると、これらの荷電粒子は、電流を運ぶ反対に帯電した電極に向かって移動します。
したがって、溶液中のH+イオンの濃度が高いほど、電気伝導率が大きくなります。より強い酸はより完全に解離し、H+イオンのより高い濃度を放出し、より高い電気伝導率につながります。逆に、より弱い酸は解離します。その結果、H+イオンの濃度が低くなり、電気伝導率が低くなります。
要約すると、酸強度は電気伝導率に直接影響します。解離定数が高いほど強い酸は、溶液中のモバイルH+イオンの濃度の増加により、より高い電気伝導率を持っています。
