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ph =-log10 [h3o+]
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ここで、[h3o+]は溶液中の水素イオンの濃度であり、1リットルあたりのモル（m）です。
2つの溶液間のpH差は、最初の溶液のpHから2番目の溶液のpHを差し引くことで計算できます。
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pH差=ph1 -ph2
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たとえば、溶液のpHが4で、別の溶液のpHが6の場合、pHの差は6-4 =2です。これは、2番目の溶液が最初の溶液よりも2ユニットの基本であることを意味します。
また、pHの違いを使用して、次の方程式を使用して、溶液中の水素イオンの濃度を計算することもできます。
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[h3o+] =10^-ph
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たとえば、溶液のpHが4の場合、溶液中の水素イオンの濃度は次のとおりです。
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[h3o+] =10^-4 =1×10^-4 m =100μm
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