ブリキ（IV）ヨウ化物の結合は、イオン性として説明されています。これは、化合物内の電子がスズ原子からヨウ素原子に移動し、その結果、正に帯電したスズイオン（SN4+）と負に帯電したヨウ素イオン（I-）が形成されることを意味します。正のイオンと陰性イオンの間の静電引力は、化合物を一緒に保持します。
ヨウ化物（IV）のイオン結合の強度は、イオンのサイズと電荷、原子の電気陰性度、化合物の格子エネルギーなど、多くの因子の影響を受けます。スズ（IV）イオンは比較的小さく、高い電荷を持っていますが、ヨウ素イオンは比較的大きく、低電荷です。このサイズと電荷の違いは、イオン間の強い静電引力をもたらします。ヨウ素の電気陰性度もスズの電気陰性度よりも高いため、ヨウ素はスズよりも強く電子を引き付けることを意味します。これはまた、イオン結合の強さに貢献します。最後に、ヨウ化物（IV）の格子エネルギーは高くなっています。つまり、イオンを分離するために必要なエネルギーは大きいことを意味します。これはまた、イオン結合の強さに貢献します。
要約すると、ヨウ化物（IV）の結合はイオン性と記述できます。正に帯電したスズイオンと負に帯電したヨウ素イオンの間の強い静電引力は、化合物を一緒に保持します。
